Menu nhanh

Thư mục

Chuyên môn Thành Viên

Cập nhật: 11h 25/8/2012 (113)
Tôi muốn gia nhập vào đây

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Thành viên trực tuyến

    0 khách và 0 thành viên

    Truy cập từ các nước

    free counters

    Sắp xếp dữ liệu

    Menu chức năng 1

    Bài 32. Phản ứng oxi hoá - khử

    Wait
    • Begin_button
    • Prev_button
    • Play_button
    • Stop_button
    • Next_button
    • End_button
    • 0 / 0
    • Loading_status
    Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    Nguồn:
    Người gửi: Trần Thị Việt Hoa
    Ngày gửi: 16h:01' 12-02-2008
    Dung lượng: 89.0 KB
    Số lượt tải: 137
    Số lượt thích: 0 người
    ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI KHOA SƯ PHẠM ----------
    Bài 25: Phản ứng oxi hoá – khử


    Sinh viên: Nguyễn văn Nguyên
    Lớp: K2-07


    MỤC TIÊU
    Trình bày được khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá.
    Xác định được chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng oxi hoá khử
    Cân bằng được phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp cân bằng electron.
    Phân biệt được phản ứng oxi hoá khử với các phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử

    Ôn tập kiến thức lớp 8
    Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng mà có sự cho nhận oxi.
    Ví dụ:
    CuO + H2 Cu + H2O
    Fe2O3 +CO Fe + CO2
    Qui tắc tính số oxi hoá
    Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.
    Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không.
    Quy tắc 3:
    Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.
    Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá các nguyên tố bằng điện tích của ion.
    Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hiđro bằng +1. Số oxi hoá của oxi bằng -2.



    Nội dung
    Phản ứng oxi hoá khử.
    Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử
    Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử
    Luyện tập
    I. phản ứng oxi hoá khử
    Xét phản ứng
    sự oxi hoá

    Fe +O2 Fe2O3
    sự khử

    Fe Fe3+ + e
    O + 2e O2-
    Fe là chất khử, O2 là chất oxi hoá
    Một số khái niệm
    Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất của phản ứng.
    Chất khử là chất nhường electron.
    Chất oxi hoá là chất thu electron.
    Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron.
    Quá trình khử là quá trình thu electron
    II. Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử
    Giới thiệu phương pháp cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron.
    Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron nhận.
    Ta xét một ví dụ cụ thể
    P + O2 P2O5
    Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong chất phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử.
    Số oxi hoá P tăng từ 0 đến 5: P là chất khử.
    Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 đến -2: O2 là
    chất oxi hoá

    Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
    P P5+ +5e
    O2 + 4e 2O2-
    Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hoá và chất khử sao cho electron nhường bằng electron nhận.
    4 P P5+ +5e
    5 O2 + 4e 2O2-
    Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hoá và chât khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra các hệ số các chất khác có mặt trong phương trình và kiểm tra lại.
    4P + 5O2 2P2O5

    III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử
    Trong đời sống
    Phần lớn năng lượng ta dùng là năng lượng của phản ứng oxi hoá khử
    Sự cháy của xăng dầu trong động cơ đốt trong, quá trình điện phân… là phản ứng oxi hoá khử
    Trong sản xuất, là cơ sở của các quá trình sản xuất như luyện gang , thép…


    IV. Luyện tập
    1.Cân bằng phương trình phản ứng
    HgO Hg + O2
    Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
    Al(OH)3 Al2O3 + H2O
    2. Phân biệt chất oxi hoá và sự oxi hoá, chất khử và sự khử. Cho ví dụ minh hoạ.

     
    Gửi ý kiến